高中課程： 高中化學反應的速率和限度筆記

    今日，我為大伙兒產生化學變化的速度和程度手記，要是勤奮好學，每日發展一點點，總有一天會變成掠過蒼海橫穿現大洋的紅嘴鷗。

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    1、化合物的分離出來

    ①過慮：固態(不溶)和液體的分離出來。

    ②揮發：固態(可溶解)和液體分離出來。

    ③水蒸氣蒸餾：熔點不一樣的液體化合物的分離出來。

    ④分液：互相混溶的液體化合物。

    ⑤提純：運用化合物中一種物質的量濃度在互相混溶的有機溶劑里溶解度的不一樣，用一種有機溶劑把物質的量濃度從它與另一種有機溶劑所構成的水溶液中獲取出去。

    2、粗鹽的提純

    （1）粗鹽的成分：主要是NaCl，還帶有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、細沙等殘渣

    （2）流程：

    ①將生鹽融解后過慮；

    ②在過慮后獲得粗溶液里加過多實驗試劑BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、過多的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)水溶液后過慮；

    ③獲得滲瀝液加硫酸(除過多的CO32－、OH－)調pH=7獲得NaCl水溶液；

    ④揮發、結晶體獲得食鹽。

    加實驗試劑次序重要：

    Na2CO3在BaCl2以后；

    硫酸放最終。

    (3)蒸餾裝置常見問題：

    ①加溫蒸發皿要墊上石棉網；

    ②溫度表的液態水銀球應坐落于蒸餾燒瓶的支支管處；

    ③加碎瓷片的目地是避免暴沸；

    ④凝結水由下孔進，孔下出。

    (4)從碘水里獲取碘的試驗時，采用萃取劑應合乎標準：

    ①被提純的化學物質在萃取劑溶解性比在原有機溶劑中的大很多；

    ②萃取劑與原水溶液有機溶劑互相混溶;

    ③萃取劑不可以與被提純的化學物質反映。

    3、離子的檢驗：

    ①SO42－：先放稀鹽酸，再加BaCl2水溶液有白色沉淀，原水溶液中一定帶有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

    ②Cl－（用AgNO3水溶液、稀硝酸檢測）加AgNO3水溶液有白色沉淀形成，再加稀硝酸沉定不融解，原水溶液中一定帶有Cl－；或先加稀硝酸堿化，加上AgNO3水溶液，若有白色沉淀形成，則原水溶液中一定帶有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。

    ③CO32－：（用BaCl2水溶液、稀鹽酸檢測）先放BaCl2水溶液形成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉定融解，并形成無色，無味、能使澄清石灰水變混濁的汽體，則原水溶液中一定帶有CO32－。

    4、五個新的化學元素符號及關聯

    5、分散系

    （1）分散系構成：增稠劑和分散質，依照分散質和增稠劑所在的情況，分散系能夠有9種組成方法。

    （2）當增稠劑為液體時，依據分散質顆粒尺寸能夠將分散系分成水溶液、膠體溶液、濁液。

    6、膠體溶液：

    （1）常見膠體：Fe(OH)3膠體溶液、Al(OH)3膠體溶液、血夜、豆槳、淀粉溶液、蛋白水溶液、有顏色的玻璃、黑墨水等。

    （2）膠體溶液的特點：能造成丁達爾效應。差別膠體溶液與別的分散系常見方式丁達爾效應。

    膠體溶液與別的分散系的不同之處是分散質顆粒尺寸。

    （3）Fe(OH)3膠體溶液的制取方式：將飽和狀態FeCl3水溶液滴進開水中，再次加溫至管理體系呈淡褐色，終止加溫，得Fe(OH)3膠體溶液。

    7、電解質溶液和非電解質

    電解質溶液：在溶液里或熔融狀態下會導電性的化學物質。

    非電解質：在溶液中合熔融狀態下都不可以導電性的化學物質。（如：乙醇[酒精]、綿白糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質。）